二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ•mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

-204.7kJ/mol

-204.7kJ/mol

。
（2）在压强.CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH₃OCH₃的选择性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

CO

2

的物质的量

×100%其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

①

①

 （填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是

温度高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO₂平衡转化率增大

温度高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO₂平衡转化率增大

；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

d

d

。（填标号）
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温，低压
d.低温高压
（3）也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。
已知：lnK_p=-2.205+

2708

.

6137

T

，其中K_P为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。
①为提高CH₃OCH₃的平衡产率，可以采取的措施有

将产物CH₃OCH₃或H₂O液化移去

将产物CH₃OCH₃或H₂O液化移去

。（任写一条）
②473K时，在密闭容器中加入一定量CH₃OH（g），采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为

c

c

。（填标号）
a.＜

1

3

b.

1

3

c.

1

3

～

1

2

d.

1

3

（4）对于反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ•mol^-1反应速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）•p（H₂）-k_逆p（CO）•p（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，中为气体的分压（分压-总压×物质的量分数）。
①降低温度，k_正-k_逆

减小

减小

。（填“增大”、“减小”或“不变”）
②在TK、101kPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：1投料，CO₂转化率为50%时，

v

正

v

逆

=

4

5

，用气体分压表示的平衡常数K_p=

0.8

0.8

。