某化学小组向Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。
（1）写出一个有关反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）。
（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子：Al3+Al3+、Zn2+Zn2+（写化学符号）。
（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸一定没有一定没有（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（3）向10.7g Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为CC。
A．15.5g
B．25.1g
C．39.5g
D．20.3g
【考点】金属的化学性质．
【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）；Al3+；Zn2+；一定没有；C
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
