氢叠氮酸（HN₃）和莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K_a=10×10^-5
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为

HN₃⇌H⁺+

N

-

3

HN₃⇌H⁺+

N

-

3

②0.2mol/L的HN₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN₃分子浓度由大到小的顺序为

c （

N

-

3

）＞c （Na⁺）＞c （HN₃）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

c （

N

-

3

）＞c （Na⁺）＞c （HN₃）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

。
③已知T℃时，K_sp（CuN₃）=5.0×10^-9，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-48，则相同温度下，2CuN₃（s）+S^2-（aq）⇌Cu₂S（s）+2

N

-

3

（aq）该反应正反应方向

能

能

（“能”或“不能”）进行基本彻底，请通过计算说明

正反应方向平衡常数为10³¹＞10⁵

正反应方向平衡常数为10³¹＞10⁵

。
（2）在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（已知莫尔盐的分子量为392）

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是

滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s不变色

滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s不变色

，通过实验数据，计算该产品的纯度为

980

c

a

×100%

980

c

a

×100%

（用含字母a、c的式子表示）。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

AC

AC

。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失