以NO2为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+180.5kJ•mol-1
②CO的燃烧热 ΔH2=-283.0kJ•mol-1
则反应③2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2 （g）ΔH3=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
（2）某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①温度：T1＞＞T2（填“＜”“=”或“＞”）。
②CO的平衡转化率：Ⅰ＜＜Ⅱ==Ⅲ（填“＜”“=”或“＞“）。
③反应速率：a点的v逆＞＞b点的v正（填“＜”“=”或“＞”）。
Ⅱ.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2（g）=2I（g）快速平衡，平衡常数为K
第二步：I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）v=k1•c（N2O）•c（I）慢反应
第三步：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+12I2（g）快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
①k=k1Kk1K（用含K和k1的代数式表示）。
②下列表述正确的是 acac。
a.IO为反应的中间产物
b.碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率
c.第二步对总反应速率起决定作用
d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响ΔH
（4）通过N2O传感器可监测环境中N2O的含量，其工作原理如图所示。
①NiO电极上的电极反应式为 N2O+3O2--6e-=2NO2N2O+3O2--6e-=2NO2。
②N2O浓度越高，则电压表读数越 高高（填“高“或“低“）。
1
2
K
K
【答案】-746.5kJ/mol；＞；＜；=；＞；k1；ac；N2O+3O2--6e-=2NO2；高
K
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
