硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛，以硼镁矿（含2MgO•B2O3、SiO2及少量FeO、Fe3O4、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L-1）
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
| 完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
适当提高硫酸浓度
适当提高硫酸浓度
（任写一条）．（2）“浸取”时2MgO⋅B2O3发生反应为：2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O═2H3BO3+2MgSO4。该反应体现出酸性强弱：H2SO4
＞
＞
H3BO3（填“＞”或“＜”）．（3）“浸取”后，“热过滤”所得滤渣1的主要成分是
SiO2
SiO2
（填化学式），为检验浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是 KSCN
KSCN
．（4）“除杂”需先加H2O2溶液，其作用是
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（用离子方程式表示），然后再调节溶液的pH约为5目的是 除去Fe3+、Al3+
除去Fe3+、Al3+
．（5）已知硼酸（H3BO3）的性质与Al（OH）3相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式是
H3BO3+NaOH=NaB（OH）4或H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
H3BO3+NaOH=NaB（OH）4或H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】适当提高硫酸浓度；＞；SiO2；KSCN；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；除去Fe3+、Al3+；H3BO3+NaOH=NaB（OH）4或H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
