小组同学探究Na₂CO₃的性质及工业制法。
（1）用Na₂CO₃固体配制100mL0.2mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是

2.1

2.1

g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是

abc

abc

（填选项字母）。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，加水超过了刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）向0.2mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

已知：i.NH₃溶于水生成NH₃H₂O。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①分离母液和滤渣的操作名称是

过滤

过滤

。
②沉淀池中发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,滤渣的成分为

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化学式）；母液中所含的离子有

Cl^-、Na⁺、

NH

+

4

、

HCO

-

3

Cl^-、Na⁺、

NH

+

4

、

HCO

-

3

；该反应能发生的原因是

NaHCO₃的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀

NaHCO₃的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀

。
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。