甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是

AC

AC

（填字母）。
A．CH₃OH的浓度不再发生变化    B．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
C．氢气的体积分数保持不变         D．混合气体的密度不变
（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比

c

（

CO

）

起始

c

（

）

H

2

起始

及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图1。

①反应热△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），判断依据是

升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应

升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应

。
②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a.投料比：Ⅰ

＜

＜

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
b.若Ⅱ反应的n（CO）_起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=

1

1

，B点的平衡常数K_B

=

=

K_A（填“＞”、“＜”或“=”）。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是

c

c

。（填字母）
a.升温               b.加入催化剂
c.增大压强       d.加入惰性气体
Ⅱ．用CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）①CH₃OH（g）+H₂O（g）某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图2所示。
（1）如图2中Q点的速率υ_正

＞

＞

υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）解释T₀～T₁内甲醇的体积分数变化趋势的原因

正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T₀～T₁内甲醇的体积分数降低

正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T₀～T₁内甲醇的体积分数降低

。