25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa  d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

A

A

；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大

HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大

，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小

稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小

；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）．