草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合钙离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）=Ca²⁺+C₂

O

2

-

4

（aq），EDTA结合Ca²⁺后，Ca²⁺浓度减小，导致上述平衡正向移动，则结石溶解

CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）=Ca²⁺+C₂

O

2

-

4

（aq），EDTA结合Ca²⁺后，Ca²⁺浓度减小，导致上述平衡正向移动，则结石溶解

（用化学用语及必要的文字说明）。
（2）已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：

题中已知H₂C₂O₄电离平衡常数为K_a2=1.5×10^-4，HC₂

O

-

4

水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

5

.

6

×10^-12，电离平衡常数大于水解平衡常数，则HC₂

O

-

4

的电离程度大于水解程度

题中已知H₂C₂O₄电离平衡常数为K_a2=1.5×10^-4，HC₂

O

-

4

水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

5

.

6

×10^-12，电离平衡常数大于水解平衡常数，则HC₂

O

-

4

的电离程度大于水解程度

。下列说法正确的是

abd

abd

（填字母序号）。
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+2c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c（K⁺）=2c（HC₂

O

-

4

）+2c（C₂

O

2

-

4

）+2c（H₂C₂O₄）
d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的流程及组分测定方法如图：

已知：i.pH＞4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表：

	FeSO4•7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：

抑制Fe²⁺和

NH

+

4

的水解

抑制Fe²⁺和

NH

+

4

的水解

，

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
②趁热过滤的原因是：

由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO₄•7H₂O和（NH₄）₂SO₄析出，影响FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的纯度

由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO₄•7H₂O和（NH₄）₂SO₄析出，影响FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的纯度

。
③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂，设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。（FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol）

实验操作为：打开K₁，K₂，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁，K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=

8

（

m

2

-

m

3

）

m

3

-

m

1

8

（

m

2

-

m

3

）

m

3

-

m

1

（列式表示）。