碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
（1）“大象牙膏”实验中，将H₂O₂、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-ΔH₁＞0  慢反应
第二步：H₂O₂+IO^-=O₂↑+I^-+H₂O  ΔH₁＜0  快反应
①该反应的催化剂为

KI

KI

，总反应方程式为

2H₂O₂

KI

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

KI

O₂↑+2H₂O

。
②在图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图

。

（2）已知：25℃下，
（ⅰ）I₂（s）⇌I₂（aq）K₁=1.0×10^-3
（ⅱ）I₂（aq）+I^-（aq）⇌

I

-

3

（aq）K₁=6.4×10²
（ⅲ）I₂（s）⇌I₂（CCl₄）K₃=1.1×10^-1
其中，反应ⅱ的平衡时c（

I

-

3

）随温度的变化如图：

烧杯甲：将mgI₂（s）加入20mL水中（含I₂沉淀）；
烧杯乙：将mgI₂（s）加入20mLKI溶液（含I₂沉淀）。
①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是

AC

AC

。
A．烧杯乙中剩余的I₂沉淀质量比甲的I₂沉淀质量小
B．室温下，甲中加少量水，溶液中I₂（aq）浓度一定减小
C．乙中通入少量Cl₂，

I

-

3

浓度降低
D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL0.10mol⋅L^-1KI溶液（混合后的体积变化可忽略），反应结束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相关微粒浓度如下：

微粒	I-	I2（aq）	I - 3
浓度/（mol/L）	a	b	c

其中a×b=

c

640

c

640

（用含c的代数式表示），若a+2b+3c＜0.05，说明平衡体系中

含

含

（“含”或“不含”）I₂沉淀。
③计算25℃下I₂（aq）⇌I₂（CCl₄）的平衡常数K=

110

110

。