次氯酸钠（NaClO）可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题：
次氯酸钠的制备。装备如图所示（夹持装置略去）。
已知：用30%～35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→b→e→f→d→c→h→gb→e→f→d→c→h→g（填接口处小写字母）
（2）盛放浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗；试剂X为 饱和食盐水饱和食盐水。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
（4）D装置的作用 尾气处理尾气处理。
（5）实验过程中正确的操作顺序为 adcbadcb（填序号，序号不重复使用）。
a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂
b.拆卸装置
c.打开K，鼓入一段时间空气
d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸
（6）上述操作c的目的是 将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气，拆卸装之前需观察到的现象为 整个装置中无黄绿色气体整个装置中无黄绿色气体。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】b→e→f→d→c→h→g；分液漏斗；饱和食盐水；2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；尾气处理；adcb；将装置中的Cl2赶入D装置，使其完全被吸收，防止拆卸装置时污染空气；整个装置中无黄绿色气体
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
