如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为

AEDF

AEDF

（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
③若用氧化铁粉末法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，请写出其化学方程式

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO₂），测定20g某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量CO₂）→C₁→D→B→C₂→G”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
①B中发生反应化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。
②该装置中，仪器G的作用是

点燃尾气，防止CO污染空气

点燃尾气，防止CO污染空气

。
③C₁装置的作用是

除去混合气中的二氧化碳

除去混合气中的二氧化碳

。
④B中的实验现象是

红棕色粉末逐渐变成黑色

红棕色粉末逐渐变成黑色

。
⑤实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。

装置编号	C1中溶液	B中固体	C2中溶液
反应前质量	200g	20g	200g
反应后质量	202.2g	15.2g	213.2g

请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为

80%

80%

。