已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	CH3COOH
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

（1）NaClO溶液显

碱

碱

性，用离子方程式表示原因

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

。
（2）CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡

逆向

逆向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH

＜

＜

5（填“＞”、“＜“或“=”）。
（3）室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa②NaClO③Na₂CO₃④NaHCO₃的pH由大到小的顺序为

③＞②＞④＞①

③＞②＞④＞①

（填编号）。
（4）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c（H⁺）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

。