在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=aVmol/LaVmol/L，c（I2）=aVmol/LaVmol/L，而c（HI）=00，所以化学反应速率ν（正）ν（正）最大而ν（逆）ν（逆）最小（为零）（填“v正”或“v逆”）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小减小，c（I2）减小减小，而c（HI）增大增大，从而化学反应速率v正减小减小，而v逆增大增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当反应进行到v正与v逆相等相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变保持不变。
（4）若将1molH2和1molI2（g）充入一密闭容器中，则下列状态属于平衡状态的是CC
A．混合气体的体积等于最初体积一半的状态
B．H2、I2、HI总物质的量不随时间延长而改变的状态
C．混合气体的颜色不随时间延长而改变的状态
D．单位时间内有0.5molHI分解的同时，有0.25molH2生成的状态
E．混合气体的密度不随时间延长而改变的状态。
a
V
a
V
a
V
a
V
【答案】mol/L；mol/L；0；ν（正）；ν（逆）；减小；减小；增大；减小；增大；相等；保持不变；C
a
V
a
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
