几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：
（1）画出⑩的原子结构示意图：

。
（2）④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是

。
（3）②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）。
（4）由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

。
（5）对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是

AC

AC

（填标号）。
A．②与H₂O反应比④与H₂O反应剧烈
B．②单质的熔、沸点比④的低
C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强
D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少
（6）由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有

离子键和极性共价键

离子键和极性共价键

。
（7）在含有①、④、⑤简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

ⅰ．沉淀减少时发生的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
ⅱ．a点的数值为

120

120

mL。