亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。如图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。试回答下列问题：
（1）装置A用来制取ClO₂，发生反应的离子方程式为
2
C
l
O
-
3
+H₂O₂+2H⁺=O₂↑+2ClO₂↑+H₂O
2
C
l
O
-
3
+H₂O₂+2H⁺=O₂↑+2ClO₂↑+H₂O
。
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
。
（3）研究测得C装置吸收液中c（NaOH）、
c
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）=
4
4
mol•L^-1，
c
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
═
0.8
0.8
。

（4）C装置中生成NaClO₂的反应，
n
（
氧化剂
）
n
（
还原剂
）
=
2：1
2：1
；C装置采用“冰水浴“防止温度过高的目的是
防止温度过高，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl,同时，H₂O₂受热易分解
防止温度过高，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl,同时，H₂O₂受热易分解
。
（5）充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：
e
e
→
a
a
→
b
b
→干燥（填字母序号）。
a趁热过滤
b.50℃水洗涤
c.加热蒸发结晶
d.冰水洗涤
e.55℃恒温减压蒸发结晶

【答案】2

+H₂O₂+2H⁺=O₂↑+2ClO₂↑+H₂O；防止倒吸；4；0.8；2：1；防止温度过高，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl，同时，H₂O₂受热易分解；e；a；b

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：2难度：0.5

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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于

，检验
Fe³⁺已经除尽的试剂是

．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是

．
（5）煅烧A的反应方程式是

．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

（用含a、b的表达式表示）．

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5

发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5