当前位置：
试题详情
锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空间构型是正四面体正四面体．
（3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞SP＞S．
（4）氨基乙酸铜分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2sp3、sp2，基态碳原子核外电子有66
个空间运动状态．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为4.82×10244.82×1024．
（6）铜晶体密堆积方式如图2所示，铜原子的配位数为1212，铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式4×64NA（22×1.278×10-8）34×64NA（22×1.278×10-8）3g•cm-3．
4
×
64
N
A
（
2
2
×
1
.
278
×
1
0
-
8
）
3
4
×
64
N
A
（
2
2
×
1
.
278
×
1
0
-
8
）
3
【考点】晶胞的计算．
【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；正四面体；P＞S；sp3、sp2；6；4.82×1024；12；
4
×
64
N
A
（
2
2
×
1
.
278
×
1
0
-
8
）
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：44引用：2难度：0.3
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
（1）基态磷原子的价电子排布式为。
（2）已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是，N-N-N键的键角为。
（3）硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是；请写出两种与NO3-互为等电子体的微粒化学式（请写一个分子和一个离子）。
（4）NO2-与钴形成的配离子[Co（NO2）6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为，K3[Co（NO2）6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。
（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al原子之间的距离为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3（用含有以上字母的计算式表示）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：55引用：1难度：0.5
把好题分享给你的好友吧~~
