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下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是
KOH
KOH
；（3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；（4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，化学方程式分别为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；KOH；K+＞Ca2+＞Mg2+；；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；H2O＞H2S
；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；H2O＞H2S【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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1．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（ ）
发布：2024/12/9 8:0:2组卷：11引用：3难度：0.7 -
2．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的电子式是．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：编号 性质推测 化学方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 发布：2024/12/9 8:0:2组卷：29引用：2难度：0.3 -
3．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（ ）
发布：2024/12/9 8:0:2组卷：9引用：2难度：0.7
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