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下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是
KOH
KOH
；（3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；（4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式
（5）①、⑤、⑦最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，化学方程式分别为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；KOH；K+＞Ca2+＞Mg2+；；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；H2O＞H2S
；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；H2O＞H2S【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
