水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。
（1）常温下，有0.1mol⋅L^-1的四种溶液：①NaOH  ②Na₂CO₃  ③NaHSO₄  ④NH₄Cl。任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

或

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

或

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

。溶液①中由水电离出的氢氧根离子浓度为

1×10^-13

1×10^-13

mol⋅L^-1。溶液①、③等体积混合后，溶液中c（H⁺）

=

=

c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在某温度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol⋅L^-1，c（OH^-）=10^ymol⋅L^-1，x与y关系如图所示。

该温度下，水的离子积为

10^-15

10^-15

，T℃

＜

＜

25℃（填“＞”“＜”或“=”）。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为

1.3

1.3

（已知lg5=0.7）。
（3）已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7

则：①0.1mol⋅L^-1NaCN溶液和0.1mol⋅L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH₃COOH、b.NaCN、c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

a＞b＞c

a＞b＞c

（填序号）。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

。
（4）．三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol⋅L^-1Fe³⁺和0.26mol⋅L^-1Cu²⁺，欲常温时使Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）≤4×10^-5mol⋅L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为

3≤pH＜5

3≤pH＜5

。{已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38}