我国科学家利用锰簇催化剂（Mn₄CaO_x，x代表氧原子数）解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
（1）基态氧原子价层电子轨道表示式为

。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为

球

球

形。
（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是

Mn

Mn

 （填“Mn”或“Cr”），理由是

基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d⁵4s¹、3d⁵4s²，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：Cr＜Mn、第二电离能：Cr＞Mn

基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d⁵4s¹、3d⁵4s²，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：Cr＜Mn、第二电离能：Cr＞Mn

。
（3）在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有

14

14

mol。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①Mn原子位于S原子形成的

正八面体

正八面体

（填“正四面体”或“正八面体”）中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为（0，0，0），3号S原子坐标为（1，1，1），则2号S原子坐标为

（

1

2

，1，

1

2

）

（

1

2

，1，

1

2

）

。
③已知：MnS晶体的密度为ρg⋅cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为

1

2

3

348

ρ

N

A

×

1

0

10

1

2

3

348

ρ

N

A

×

1

0

10

pm。