探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料:Ag2S不溶于6mol/L盐酸,Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ.将10mL 0.04mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合,水浴加热,充分反应后,过滤,得到无色溶液a(pH≈1),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 氧化性和还原氧化性和还原性,推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ如图1:

i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,判断黑色固体b中不含 Ag2SO4Ag2SO4。
i.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3,可选择的试剂是 bcbc(填序号)。
a.酸性KMnO4溶液
b.H2O2和BaCl2的混合溶液
c.溴水
ii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2S的离子方程式:Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果,分析溶液a中可能存在SO42-或H2SO3,依据是 S转化为Ag2S发生了还原反应,反应必然同时发生氧化反应,能发生氧化反应的只有S,故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3S转化为Ag2S发生了还原反应,反应必然同时发生氧化反应,能发生氧化反应的只有S,故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3。
实验Ⅲ如图2:
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 向溶液a中加入足量稀盐酸后,再加入碘水和淀粉溶液,蓝色不褪去向溶液a中加入足量稀盐酸后,再加入碘水和淀粉溶液,蓝色不褪去。
②加入足量稀盐酸的作用是 排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ,探究Ag2SO4溶液与S的反应,所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是 10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉。
②改用Ag2SO4溶液的目的是 排除NO3-(H+)对反应的影响排除NO3-(H+)对反应的影响。
(4)用NaNO3溶液与S进行实验Ⅴ,发现二者不反应。综合以上实验,写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用:6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+,目的是形成Ag2S难溶物,降低c(S2-),提高S的氧化性,利于反应发生6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+,目的是形成Ag2S难溶物,降低c(S2-),提高S的氧化性,利于反应发生。
【考点】性质实验方案的设计.
【答案】氧化性和还原;Ag2SO4;bc;Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑;S转化为Ag2S发生了还原反应,反应必然同时发生氧化反应,能发生氧化反应的只有S,故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3;向溶液a中加入足量稀盐酸后,再加入碘水和淀粉溶液,蓝色不褪去;排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰;10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉;排除NO3-(H+)对反应的影响;6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+,目的是形成Ag2S难溶物,降低c(S2-),提高S的氧化性,利于反应发生
【解答】
【点评】
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发布:2024/12/30 11:30:1组卷:140引用:4难度:0.6
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