探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．将10mL 0.04mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
（1）研究黑色固体b的组成
①根据S具有 氧化性和还原氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ如图1：
i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 Ag2SO4Ag2SO4。
i.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 bcbc（填序号）。
a.酸性KMnO4溶液
b.H2O2和BaCl2的混合溶液
c.溴水
ii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑。
（2）研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO42-或H2SO3，依据是 S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3。
实验Ⅲ如图2：
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。
②加入足量稀盐酸的作用是 排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰。
（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是 10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉。
②改用Ag2SO4溶液的目的是 排除NO3-（H+）对反应的影响排除NO3-（H+）对反应的影响。
（4）用NaNO3溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S难溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反应发生6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S难溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反应发生。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】氧化性和还原；Ag2SO4；bc；Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑；S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO42-或H2SO3；向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去；排除Ag+对SO42-和H2SO3检验的干扰；10mL0.04mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉；排除NO3-（H+）对反应的影响；6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO42-+8H+，目的是形成Ag2S难溶物，降低c（S2-），提高S的氧化性，利于反应发生
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 11:30:1组卷：140引用：4难度：0.6
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（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
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3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
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（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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