某实验小组制取“84”消毒液（主要成分为NaClO）并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl（浓）+2KMnO4=2MnCl2+81H2O+2KCl+5Cl2↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）：
（1）仪器a的名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
Ⅱ.探究“84”消毒液的性质：
（4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是 作对比实验作对比实验。
②由试管2、3的现象可得到的结论是 NaClO溶液呈碱性；且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性NaClO溶液呈碱性；且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试用离子方程式解释产生Cl2的原因 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
（5）同学们观察到“84”消毒液的液体呈浅黄绿色，猜想其中可能溶有氯气。现设计实验证明“84”消毒液中溶有氯气，可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、“84”消毒液。请你简述实验操作、现象及结论 取一定量的“84消毒液”置于试管中，向试管中加入苯，充分振荡，观察苯层液体颜色未呈现黄绿色取一定量的“84消毒液”置于试管中，向试管中加入苯，充分振荡，观察苯层液体颜色未呈现黄绿色。
【考点】氯及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶；作对比实验；NaClO溶液呈碱性；且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；取一定量的“84消毒液”置于试管中，向试管中加入苯，充分振荡，观察苯层液体颜色未呈现黄绿色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
