Na₂SO₃用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：
（1）向3mL0.5mol•L^-1Na₂SO₃溶液中逐滴滴入3滴0.5mol•L^-1FeCl₃溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeCl₃溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是

氧化还原反应

氧化还原反应

，溶液最后呈浅绿色的原因为

水解反应的反应速率较快，开始时Fe（OH）₃胶体颜色占主导，一段时间后，随着氧化还原反应持续进行，水解平衡向左移动，溶液呈现Fe²⁺的颜色

水解反应的反应速率较快，开始时Fe（OH）₃胶体颜色占主导，一段时间后，随着氧化还原反应持续进行，水解平衡向左移动，溶液呈现Fe²⁺的颜色

。
（2）常温下，测得Na₂SO₃溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图1所示：
①H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=

10^-1.9

10^-1.9

mol•L^-1。
②NaHSO₃溶液显

酸

酸

性（填“酸”或“碱”），通过计算说明理由

HSO₃^-水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

1

0

-

1

.

9

=10^-12.1＜电离平衡常数K_a2=

c

（

H

+

）

•

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=10^-5.9×10^-1=10^-6.9

HSO₃^-水解平衡常数K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

1

0

-

1

.

9

=10^-12.1＜电离平衡常数K_a2=

c

（

H

+

）

•

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=10^-5.9×10^-1=10^-6.9

（写出计算过程）。
（3）常温下，用Na₂SO₃溶液作吸收液处理SO₂，当pH降低为5左右时，可用如图2所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。

SO₃^2-放电的电极反应式为

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

，再生后的吸收液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

的最小值为

100：1

100：1

；M室中将pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1molNa⁺通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO₃^2-的物质的量为

1.01

1.01

（保留两位小数）