试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

SO

2

-

4

等杂质）为原料制备。制备流程简图如1所示：

（1）从分类的角度，海盐属于

混合

混合

物。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
步骤2	BaCl2溶液 BaCl2溶液	SO 2 - 4 SO 2 - 4
步骤3	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	Ca2+和Ba2+ Ca2+和Ba2+

（3）除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于

滤液仍浑浊

滤液仍浑浊

。操作X为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

。
（4）在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现

大量固体

大量固体

时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是

玻璃棒

玻璃棒

。
（5）制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为

K⁺

K⁺

。称取制得的试剂级NaCl晶体mg,加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂（用NaR表示），将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子（如图2），反应的离子方程式为

K⁺+NaR=Na⁺+KR

K⁺+NaR=Na⁺+KR

。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体ng,则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为

m

-

n

16

mol

m

-

n

16

mol

（用含m、n的代数式表示）。