某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：

（1）实验目的：

测定氧化铜粉末样品中CuO的质量分数

测定氧化铜粉末样品中CuO的质量分数

。
（2）实验现象和有关化学方程式：

实验现象	化学方程式
A中反应产生大量气泡；	A中： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
B中黑色粉末逐渐变红色；	B中：CuO+H2 △ Cu+H2O
C中白色粉末逐渐变蓝色。	C中；CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O

（3）实验数据记录和处理：
经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（IB中反应完全，C中吸收完全）：

	反    应    前	氧化铜完全反应后
①组	B：玻璃管的质量30.8克 氧化铜样品的质量5.0克	B：玻璃管和管内固体物质的质量35.0克、
②组	C：干燥管和硫酸铜的质量40.0克	C：干燥管和管内固体物质的 质量41.0克

通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同。你觉得应该选择，哪组数据？请计算出样品中氧化铜的质量分数。
（4）问题和讨论：
经过讨论，同学们对装置进行了改进，在A与B之间增加了一个装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同。A与B之间增加的装置是（写出仪器名称和所盛药品）

盛浓硫酸的洗气瓶（或盛碱石灰的干燥管）

盛浓硫酸的洗气瓶（或盛碱石灰的干燥管）

。