A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层只有一个电子，其余电子层均充满电子。
（1）F原子的外围电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）已知元素A、B形成的（AB）₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为

3：4

3：4

。
（3）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

（用元素符号作答）。
（4）B的气态氢化物极易溶于水的原因为

NH₃和H₂O之间形成氢键，二者可以反应生成NH₃•H₂O，且NH₃和H₂O均为极性分子，极性分子易溶于极性分子

NH₃和H₂O之间形成氢键，二者可以反应生成NH₃•H₂O，且NH₃和H₂O均为极性分子，极性分子易溶于极性分子

。
（5）A与C形成离子AC₃^2-的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。
（6）基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为

哑铃形

哑铃形

。
（7）B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm,它的晶胞结构如图。
①紧邻的B原子之间距离为b,紧邻B、D原子间距离为d,则b：d=

2

2

：

3

2

2

：

3

。
②该晶体的密度为

164

N

A

×

（

x

×

1

0

-

10

）

3

164

N

A

×

（

x

×

1

0

-

10

）

3

g•cm^-3（用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）