碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研合理利用CO₂，CO₂和CO以减少碳的排放．
Ⅰ．（1）CO₂可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环．
a.6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+CH₄

催化剂

加热

CH₃COOH
c.CO₂+3H₂

催化剂

加热

CH₃OH+H₂O
已知：原子利用率=

预期产物的总质量

生成物的总质量

×100%．
以上反应中，最环保节能的是

a

a

，原子利用率最高的是

b

b

．（填编号）
（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了CO₂到淀粉的合成．其第一步是把CO₂还原为甲醇（CH₃OH），该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ•mol^-1．
回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是

BCD

BCD

（填字母）．
A．单位时间内生成1molCH₃OH（g）的同时消耗了3molH₂（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：E_a（正）

＜

＜

E_a（逆），且该反应在

低温

低温

自发进行（填“高温”、“低温”“任何温度”或“任何温度都不”）
Ⅱ．（1）利用CO高温时与磷石膏（CaSO₄•2H₂O）反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用．已知该反应的产物与温度有关．
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为

CaS

CaS

．
②在1150℃时，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为p₀MPa,主要发生反应：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．该反应达到平衡时，c（SO₂）=5.0×10^-5mol•L^-1，CO的转化率为50%，则初始时c（CO）

1.0×10^-4

1.0×10^-4

mol•L^-1，该反应的压强平衡常数K_p=

0.5p₀

0.5p₀

MPa（忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数）．
（2）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）有关．向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示．当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数下降，可能的原因是

高温下，过量C可与CO₂反应生成CO，使气体总体积增大

高温下，过量C可与CO₂反应生成CO，使气体总体积增大

．