氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ.氯气的制备及性质检验
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，装置A中制备氯气的化学反应方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是 aa（填“a”或“b”）。
（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为 无色溶液逐渐变为黄色无色溶液逐渐变为黄色。
（4）装置E的作用是 吸收尾气，防止污染大气吸收尾气，防止污染大气。
Ⅱ.甲烷和氯气反应
（5）CH4与Cl2发生反应的条件是 光照光照。
（6）实验中可观察到的现象有 ABAB（填字母）。
A.试管内壁出现油状液滴
B.饱和食盐水中有少量固体析出
C.试管内液面上升，最终充满试管
D.试管内气体颜色逐渐变深
（7）实验中生成的有机产物有 44种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH4+Cl2光照CH3Cl+HCl。
（8）用饱和食盐水而不用水的原因是 降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。
△
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光照
光照
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；a；无色溶液逐渐变为黄色；吸收尾气，防止污染大气；光照；AB；4；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应
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光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
