为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员研制了一种回收V₂O₅的新工艺，主要流程如图。

已知：i.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

ii.

VO

+

2

+2OH^-⇌

VO

-

3

+H₂O。
回答下列问题：
（1）用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为

粉碎废钒

粉碎废钒

、

粉碎废钒、搅拌或适当升温

粉碎废钒、搅拌或适当升温

（写两条）。
（2）滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式为

V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O

V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）生成

VO

+

2

的反应中消耗1molKClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式为

6VO²⁺+

C

l

O

-

3

+3H₂O═6

VO

+

2

+Cl^-+6H⁺

6VO²⁺+

C

l

O

-

3

+3H₂O═6

VO

+

2

+Cl^-+6H⁺

。
（4）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为

作用1：溶液中存在平衡：

VO

+

2

+2OH⇌

VO

-

3

+H₂O，加入氨水，使OH^-浓度增大，该平衡正移，从而使

VO

+

2

尽可能都转化为

VO

-

3

；作用2：溶液中存在平衡：NH₄VO₃（s）⇌

NH

+

4

（aq）+

VO

-

3

（aq），加入氨水，使

NH

+

4

浓度增大，该平衡逆移，从而使NH₄VO₃尽可能沉淀析出

作用1：溶液中存在平衡：

VO

+

2

+2OH⇌

VO

-

3

+H₂O，加入氨水，使OH^-浓度增大，该平衡正移，从而使

VO

+

2

尽可能都转化为

VO

-

3

；作用2：溶液中存在平衡：NH₄VO₃（s）⇌

NH

+

4

（aq）+

VO

-

3

（aq），加入氨水，使

NH

+

4

浓度增大，该平衡逆移，从而使NH₄VO₃尽可能沉淀析出

。
（5）最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率（NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是

原因1：温度升高，NH₄VO₃溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使

NH

+

4

浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH^-浓度下降，

VO

+

2

+2OH^-⇌

VO

-

3

+H₂O，该平衡逆移，导致

VO

-

3

浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡

VO

+

2

+2OH^-⇌

VO

-

3

+H₂O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致

VO

-

3

浓度下降，沉钒率下降

原因1：温度升高，NH₄VO₃溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使

NH

+

4

浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH^-浓度下降，

VO

+

2

+2OH^-⇌

VO

-

3

+H₂O，该平衡逆移，导致

VO

-

3

浓度下降，沉钒率下降；原因4：平衡

VO

+

2

+2OH^-⇌

VO

-

3

+H₂O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致

VO

-

3

浓度下降，沉钒率下降

（写两条）。

（6）测定产品中V₂O₅的纯度称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol•L^-1H₂C₂O₄溶液（2

VO

+

2

+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O），最后用c₂mol•L^-1KMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知

M

n

O

-

4

被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅（摩尔质量：182g•mol^-1）的质量分数是

182

（

b

1

c

1

-

2

.

5

b

2

c

2

）

1000

a

×100%

182

（

b

1

c

1

-

2

.

5

b

2

c

2

）

1000

a

×100%

（列出计算式）。