碘化钾（KI）是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：O2+4I-+4H+=2I2+2H2OO2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
实验Ⅰ：探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为0.5mol•L-1的KI溶液2mL，再滴加3mL同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如表：
| 试管组号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 显色时间/s | 240 | t1 | t2 | t3 |
秒表（或计时器）、温度计
秒表（或计时器）、温度计
（写仪器名称）。（3）滴加的指示剂名称是
淀粉溶液
淀粉溶液
。（4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将c mol•L-1的KI溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则c
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）0.5。②表中t2=
60
60
。实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加入2mol•L-1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如表所示：
| 组别 | 硫酸/mL | 蒸馏水/mL | 显色时间/s |
| ⅰ | 3 | 0 | 120 |
| ⅱ | 2 | V1 | 140 |
| ⅲ | 1 | V2 | 200 |
2
2
，实验中加入蒸馏水的目的是 保持溶液总体积不变
保持溶液总体积不变
。（6）通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为
其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
。【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【答案】O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；秒表（或计时器）、温度计；淀粉溶液；＞；60；2；保持溶液总体积不变；其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：2难度：0.6
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2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
