为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
| 烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯及其中物质总质量 | |
| 质量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡
继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡
。（2）实验中产生的二氧化碳质量为
3.3
3.3
克，该大理石样品的纯度是88.2%
88.2%
。（计算结果精确到0.1%）（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏
大
大
，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大
浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大
。（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与
酸
酸
接触。【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；3.3；88.2%；大；浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大；酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：3难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
