蜡烛是生活中常见的物品，随着社会进步和科学技术的发展，蜡烛逐渐从照明工具转化为装饰品和艺术品。小明同学对蜡烛展开研究。
Ⅰ.蜡烛的构成
（1）普通蜡烛由石蜡（主要成分为C25H52）和烛芯构成。制作时在烛芯中添加少量高锰酸钾可使蜡烛燃烧更旺，高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
Ⅱ.蜡烛的燃烧
（2）点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，另一端管口点燃有火焰产生，由此可知，“子火焰”由气态气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成；撤去导管，将烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有黑色物质产生，该黑色物质是炭黑炭黑，烧杯位置越低黑色物质越多，出现此现象的原因是烧杯越往下氧气越不足，燃烧越不充分烧杯越往下氧气越不足，燃烧越不充分。
（3）查阅资料发现二氧化碳能与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。取6g含碳量为84%的蜡烛，充分燃烧，将产生的CO2通入足量过氧化钠使其完全吸收。
计算：
①该蜡烛中含有碳元素5.045.04g。
②过氧化钠完全吸收二氧化碳后产生的氧气质量是多少？（写出计算过程）
Ⅲ.蜡烛的发展
小明发现市面上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30秒到60秒后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。
【提出问题】
①粉末的成分是什么？
②为什么要点燃30秒后再吹？
【查阅资料】
镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。
【实验探究】
（4）将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。
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| 实验① | 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 铁 铁 。 |
| 实验② | 取样于试管中， 加入足量氢氧化钠溶液，观察到固体不溶解 加入足量氢氧化钠溶液，观察到固体不溶解 ，该金属是镁。 |
燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点
燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点
。【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；气态；炭黑；烧杯越往下氧气越不足，燃烧越不充分；5.04；铁；加入足量氢氧化钠溶液，观察到固体不溶解；燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
