乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH₃COOH（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+213.7kJ•mol^-1
脱羧基反应：CH₃COOH（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=-33.5kJ•mol^-1
（1）2CO（g）+2H₂（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=

-247.2

-247.2

kJ•mol^-1。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为

常压

常压

（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图。
①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是

随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时热裂解反应正向移动，而脱羧反应逆向移动

随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时热裂解反应正向移动，而脱羧反应逆向移动

。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

。
（3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为

9.1%

9.1%

（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为

0.8p

0.8p

kPa。（结果保留1位小数）
（4）光催化反应技术使用CH₄和

CO₂

CO₂

（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求。（原子利用率100%）
（5）若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则乙酸的电离平衡常数K_a=

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

。（用含a和b的代数式表示）