氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。实验室也可用高锰酸钾固体和浓盐酸反应氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置 aa（填“a”或“b”）。
（2）写出仪器的名称：①分液漏斗分液漏斗；②锥形瓶锥形瓶。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 黄绿黄绿色，干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，是因为 HClOHClO的漂白性（填化学式，下同）。
（4）反应中，氧化产物是 Cl2Cl2，实验结束时，可选用 NaOHNaOH溶液来吸收多余的氯气。实验室配制好2.0mol/LNaOH溶液，至少需要这种溶液 200200mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（5）现需220mL2.0mol/LNaOH溶液，需称量 20.020.0g氢氧化钠固体，上述实验需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 250mL的容量瓶250mL的容量瓶。
（6）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑H2↑+Cl2↑，该反应中，阳极发生的电极反应是 2Cl--2e-=Cl22Cl--2e-=Cl2。标况下生成2.24LCl2时，转移电子 0.20.2mol。
电解
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】a；分液漏斗；锥形瓶；黄绿；HClO；Cl2；NaOH；200；20.0；250mL的容量瓶；H2↑；2Cl--2e-=Cl2；0.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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