一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程如图。
已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
③Ksp（CoC2O4）=6.3×10-8，Ksp[Co（OH）2]=6.3×10-15。
回答下列问题：
（1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是将正极材料粉碎将正极材料粉碎。（写出一条即可）
（2）“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O。
（3）“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物。
（4）“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为趁热过滤趁热过滤。
（5）“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为NaxFey（SO4）m（OH）n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。
Ⅱ．量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定至终点（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
Ⅲ．另取25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为淀粉溶液淀粉溶液；黄钠铁矾的化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6NaFe3（SO4）2（OH）6。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将正极材料粉碎；2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物；趁热过滤；淀粉溶液；NaFe3（SO4）2（OH）6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
