利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一。
（1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和CO2制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式 H2O+NaCl+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4ClH2O+NaCl+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸（如图所示），再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为 2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O。
（3）我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：
CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-165.0kJ•mol-1
T℃时，将2molCO2（g）和8molH2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的45。
①T℃时，该反应的平衡常数K=116116，0～10min内H2的平均反应速率v（H2） 0.20.2；
②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有 ACAC（填正确答案标号）；
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内气体的密度不再改变
C．H2O（g）的体积分数保持不变
D．n（CO2）n（H2）的值保持不变
E．v正（CO2）=4v逆（H2）
③在T℃时，为了提高H2的转化率可以采取的措施有：等比例增加CO2（g）和H2（g）的物质的量或 增大压强或降低温度增大压强或降低温度（任填一种）。
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2
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【答案】H2O+NaCl+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O；；0.2；AC；增大压强或降低温度
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：2难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
