回答下列问题：
（1）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO₂后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO₂的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

200

200

（已知室温下H₂CO₃的K_al=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

HA+OH^-=A^-+H₂O

HA+OH^-=A^-+H₂O

。
②现将0.04mol⋅L^-1HA溶液和0.02mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b.若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）常温下，向100mL0.01mol⋅L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol⋅L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示其原因

M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺

M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺

。
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。