（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
图中A、C分别表示 反应物总能量反应物总能量、生成物总能量生成物总能量，E的大小对该反应的反应热 无无（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 减低减低（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）ΔH1=-702.2kJ/mol；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO （s）ΔH2=-181.4kJ/mol；
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的ΔH是 -260.4kJ/mol-260.4kJ/mol。
（3）在25℃、101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为 S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/mol。
（4）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol。
（5）同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH1 ①，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2②，则ΔH1＞＞ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】反应物总能量；生成物总能量；无；减低；-260.4kJ/mol；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/mol；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；＞
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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