砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：16：1。
（2）改变0.1mol•L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。
①lgKa1（H3AsO4）=-2.2-2.2；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为H3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2OH3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2O。
②反应H2AsO4-+AsO43-⇌2HAsO42-的lgK=4.54.5。
（3）焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3（g）+3C（s）═2As（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1
As2O3（g）+3C（s）═12As4（g）+3CO（g）△H2=bkJ•mol-1
则反应4As（g）⇌As4（g）的△H=2b-2a2b-2akJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）
（4）反应2As2S3（s）⇌4AsS（g）+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示。
①对应温度下，B点的反应速率v（正）＞＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②A点处，AsS（g）的分压为0.80.8kPa,该反应的Kp=8.192×10-28.192×10-2kPa5。（Kp为以分压表示的平衡常数）
1
2
【答案】6：1；-2.2；H3AsO4+OH-=H2AsO4-+H2O；4.5；2b-2a；＞；0.8；8.192×10-2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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