某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
【考点】盐类水解的应用．
【答案】D
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：123引用：6难度：0.5
