某研究小组探究AgCl沉淀向Ag2S转化过程中发生了异常，并进一步探究原因：
（1）写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（2）用化学方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因2AgCl（s）+S2-（aq）⇌AgS（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+S2-（aq）⇌AgS（s）+2Cl-（aq）。
（3）试管④中加入浓HNO3后的离子反应方程式为S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2OS+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O。
（4）该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如图装置。
|
现象 |
B：一段时间后，无明显变化 |
| C：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
H2O2
H2O2
溶液。②B中盛放的物质是
Ag2S 的悬浊液
Ag2S 的悬浊液
。③该小组认为C中产生沉淀的反应如下（请补充完整）。
2Ag2S+
1O2
1O2
+4NaCl
4NaCl
+2H2O⇌2S+4AgCl↓
4AgCl↓
+4NaOH
NaOH
。④请解释B、C现象不同的原因
C中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的 Ag+结合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）减小，有利于③中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀
C中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的 Ag+结合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）减小，有利于③中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀
。（5）为了避免在AgCl沉淀向Ag2S转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是
NaCl不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间
NaCl不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间
。【考点】沉淀溶解平衡．
【答案】Ag++Cl-═AgCl↓；2AgCl（s）+S2-（aq）⇌AgS（s）+2Cl-（aq）；S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O；H2O2；Ag2S 的悬浊液；1O2；4NaCl；4AgCl↓；NaOH；C中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的 Ag+结合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）减小，有利于③中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀；NaCl不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：112引用：1难度：0.4
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