在25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）写出H₂CO₃的电离平衡常数K_a1的表达式

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

。
（2）常温下将1mLpH均为3的醋酸和亚硫酸都稀释100倍，pH较大的是

H₂SO₃

H₂SO₃

。
（3）CH₃COONa水溶液中含有的离子有（写离子符号）

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

。
（4）常温下，无水醋酸加水稀释过程溶液的导电能力随加水的体积V的变化曲线如图所示，则a、b、c三点醋酸的电离度最大的是

c

c

。

（5）如果用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂，达滴定终点的颜色变化是

由无色变为浅红色

由无色变为浅红色

。下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有

AD

AD

。
A．用未知液洗锥形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定结束时，读取碱液体积时俯视刻度
D．配制NaOH标准液时，所用NaOH固体中含有KOH