某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】（1）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是 反应物中没有碳元素反应物中没有碳元素。大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】
（2）请你填写实验报告中①、②处的内容。
| 实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
| A | 剧烈反应，放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ① 产生大量的平稳的气泡 产生大量的平稳的气泡 |
② 持续产生CO2，能用于实验室制取CO2 持续产生CO2，能用于实验室制取CO2 |
颗粒状的大理石与稀盐酸
颗粒状的大理石与稀盐酸
。（4）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是
反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进行
反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进行
。【拓展与迁移】（5）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素。请你再写出一种需要考虑的因素：
反应装置简约（或反应条件易控或反应原料价廉等）
反应装置简约（或反应条件易控或反应原料价廉等）
。（6）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验 序号 |
H2O2溶 液浓度% |
H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的 用量/g |
收集氧气的 体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
溶液的浓度
溶液的浓度
有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快
温度越高反应速度越快
。【答案】反应物中没有碳元素；产生大量的平稳的气泡；持续产生CO2，能用于实验室制取CO2；颗粒状的大理石与稀盐酸；反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进行；反应装置简约（或反应条件易控或反应原料价廉等）；溶液的浓度；温度越高反应速度越快
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：3难度：0.7
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