宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．电解质在水溶液中的反应
向0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入几滴酚敢溶液，按如图1所示连接装置，并接通电源，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液。请回答下列问题：

（1）滴加H₂SO₄溶液前，能说明Ba（OH）₂在溶液中以离子形式存在的实验现象为

灯泡变亮

灯泡变亮

.
（2）随着H₂SO₄溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是

Ba²⁺和

SO

2

-

4

生成BaSO₄沉淀，H⁺和OH^-反应生成水，使溶液中离子浓度减小

Ba²⁺和

SO

2

-

4

生成BaSO₄沉淀，H⁺和OH^-反应生成水，使溶液中离子浓度减小

（用具体离子描述），该反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=2H₂O+BaSO₄↓

.
Ⅱ．氧化还原反应
将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在200mL 1.0mol•L^-1的硫酸铜溶液中，装置如图2所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：
（3）已知锌片上的反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，该反应类型为

氧化反应

氧化反应

（填“氧化反应”、“还原反应”或“氧化还原反应”）；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。