84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH 70℃ 5NaCl+NaClO3+3H2O。
回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：
A：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；D：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）装置B能否省去的不能不能（填“能”或“不能”），理由是 Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度；
（3）装置D中采用冰水浴冷却的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
（4）理论上制备14.9 g次氯酸钠，需要Cl2 14.214.2g,消耗MnO2 17.417.4g。
（5）如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓H2SO4的作用是 除去Cl2中的H2O除去Cl2中的H2O；该装置能否省去 不能不能（填“能”或“不能）。
②装置b、c实验现象分别为：b 干燥有色布条不褪色干燥有色布条不褪色；c 红色鲜花褪色红色鲜花褪色；对比b和c中现象得出的结论是 Cl2本身没有漂白性Cl2本身没有漂白性。
70
℃
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△
【考点】氯及其化合物的综合应用；氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；不能；Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度；避免生成NaClO3；14.2；17.4；除去Cl2中的H2O；不能；干燥有色布条不褪色；红色鲜花褪色；Cl2本身没有漂白性
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
