硫酸试剂瓶标签上的内容：
计算：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.418.4mol•L-1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取2525mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶、胶头滴管胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度小于小于9.2 mol•L-1．（填大于或等于或小于）
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是①③⑤①③⑤（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】18.4；25；100mL容量瓶；胶头滴管；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；小于；①③⑤
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.6
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