2021年9月24日，我国科学家在（Science》上发表论文《无细胞化学酶从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。
（1）第一步反应CO2和H2制CH3OH的过程中原子利用率 不能不能（填“能”或“不能”）达到100%。
（2）在第二步反应中，H2O2为 DD。
A.反应物
B.生成物
C.催化剂
D.中间产物
（3）探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.5kJ•mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+5H2（g）⇌C2H2（g）+4H2O（g）ΔH=+37.1kJ•mol-1
在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性=CH3OH物质的量反应的CO2物质的量×100%
①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 ACAC。
A.适当降温
B.适当升温
C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 IIII（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，并说明理由 反应II为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行反应II为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行。
③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是 bb（填“a”或“b”）。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为 22.5%22.5%。
C
H
3
OH
物质的量
反应的
C
O
2
物质的量
【答案】不能；D；AC；II；反应II为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行；b；22.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
