将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。
（1）Cu的价电子轨道表达式为

；在周期表中，Cu元素属于

ds

ds

区。
（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

。
（3）向深蓝色溶液继续加入

乙醇

乙醇

，析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O。[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，1mol[Cu（NH₃）₄] ²⁺含有σ键的数目为

16N_A

16N_A

。
（4）

NH₃

NH₃

（填“H₂O”或“NH₃”）与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
（5）SO₄^2-的VSEPR模型名称为

正四面体

正四面体

，H₃O⁺空间构型为

三角锥

三角锥

。
（6）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键

。