2020年11月24日，长征五号运载火箭携嫦娥五号月球探测器在文昌发射升空，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿（主要成分为TiO2、Fe2O3等），月壤中还含有硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪和稀土元素等。
（1）钛是21世纪重要的金属。基态Ti原子的价电子排布式为3d24s23d24s2。
（2）铝和铁是目前用量最大的金属。
①在周期表中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是BeBe，该元素的氯化物的空间构型为直线形直线形。
②氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因Fe3+的3d能级半充满、稳定Fe3+的3d能级半充满、稳定。
（3）TiCl4在常温下是一种无色液体，熔点为250K，沸点为409K，其固体的晶体类型为分子晶体分子晶体。
（4）BaTiO3组成元素的第一电离能由大到小顺序是O＞Ti＞BaO＞Ti＞Ba；BaCO3热分解温度比CaCO3高的原因是Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中O2-的吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中O2-的吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定，CO32-中心原子的杂化方式为sp2sp2，与其互为等电子体的粒子有NO3-和SO3NO3-和SO3。（写出一种分子和一种离子）
（5）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为480×1030NA•a3480×1030NA•a3g•cm-3。
480
×
10
30
N
A
•
a
3
480
×
10
30
N
A
•
a
3
【答案】3d24s2；Be；直线形；Fe3+的3d能级半充满、稳定；分子晶体；O＞Ti＞Ba；Ca2+半径比Ba2+小，对CO32-中O2-的吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定；sp2；NO3-和SO3；
480
×
10
30
N
A
•
a
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
