人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。下列属于金属材料的是 ACAC（填字母）。
A.黄铜
B.塑料
C.生铁
（2）下列用品中，主要利用金属导电性的是 CC（填字母）。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（3）为了一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 ①④①④（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 26602660t。
（5）如图是初中化学教科书中探究铁生锈条件的实验装置示意图，请回答下列问题：
该实验通过对比 ①③①③（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关，通过该实验还可得出铁生锈不仅与水有关，还与空气中的 O2O2有关（写化学式）。请写出一种防止厨房里铁锅生锈的具体措施 抹油抹油。为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀，原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）。
（6）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
高温
高温
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 滴入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
①表中m的值为
0.10
0.10
；②银、锌合金中银的质量分数为
67.5%
67.5%
。（写出计算过程）【答案】AC；C；①④；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2660；①③；O2；抹油；4Al+3O2=2Al2O3；0.10；67.5%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：40引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
